Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为1比2,则反应中被氧化的氯气与被还原的氯气之比为?
问题描述：
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为1比2,则反应中被氧化的氯气与被还原的氯气之比为?
答
方法
答
CL2+2NAOH=NACL+NACLO+H2O
1个氯原子被氧化，1个氯原子被还原
生成1molNaClO那么反应的氯气为1mol，被氧化的是0.5mol，被还原的是0.5mol
如果设NaClO物质的量为1mol那么NaClO3物质的量为2mol
3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O
1个氯原子被还原，5个氯原子被氧化
生成2molNACLO3那么反应的氯气是6mol，被氧化的是5mol，被还原的是1mol
综上被氧化的和被还原的氯气之比为（5+0.5）/(0.5+1)=11：3
答
Cl2+2NaOH——NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O a 1 1 b 2 10a：b=1：6NaClO NaClO3被氧化 NaCl被还...