已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
问题描述：
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度．
答
知识点：本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO...
答案解析：（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O；
（2）生成物NaClO3的物质的浓度=
．氯酸钠的物质的量 溶液的体积
考试点：化学方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；氯气的化学性质．
知识点：本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．