已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
问题描述：
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.
第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
答
没注意看……不好意思哈……方程式如下：Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O合并后为：4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O这个叫歧化反应就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化...