1、某硫酸铝溶液100ml中测得AL3+质量为2.7g,则SO42-物质的量浓度为______ mol/L.2、在某温度下将Cl2通入一定量的NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量为______ .3、某学生精确量取50mL98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）放在烧杯中,但没及时做实验.第二天他从烧杯中取出2.5mL浓硫酸稀释至25mL,然后与4mol/L的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液22.5mol.则浓硫酸放置后的物质的量浓度是______ mol/L.
问题描述：
1、某硫酸铝溶液100ml中测得AL3+质量为2.7g,则SO42-物质的量浓度为______ mol/L.
2、在某温度下将Cl2通入一定量的NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量为______ .
3、某学生精确量取50mL98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）放在烧杯中,但没及时做实验.第二天他从烧杯中取出2.5mL浓硫酸稀释至25mL,然后与4mol/L的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液22.5mol.则浓硫酸放置后的物质的量浓度是______ mol/L.
答
c(Al3+)=(2.7/27)/0.1=1mol/L；c(SO42-)=1*1.5=1.5mol/L
(3+1):(3+1*5)=1:2
c=4*22.5/2.5*2=18mol/L