向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是同上
问题描述：
向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是
同上
答
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
即被还原与未被还原之比为1：1
所以被还原的HNO3的物质的量是（50/1000）*12=0.6
答
朋友：
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
2摩尔被还原。
判断氧化还原反应被氧化或还原的物质的量
你就看那种物质的化合价的升降变化
如这道题所示N元素化合价降低被还原的产物是NO2
而CU（NO3）2中的N元素化合价没有变化
所以被还原的HNO3的物质的量就是NO2的物质的量
答
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
根据方程式可以看出有4摩尔HNO3参加反应,只有2摩尔被还原.
因此,被还原的HNO3的物质的量为0.1×12×1/2＝0.6 mol
传热传质系研究生为你回答,供参考.