9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？
问题描述：
9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？
答
9.6克Cu的物质的量为
=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，9.6g 64g/mol
根据方程式计算：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol 44.8L
0.15mol n V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=
=0.4mol，0.15mol×8mol 3mol
答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．
②根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×
=0.1mol，2 8
答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=
=2.24L，0.15moL×44.8L 3mol
答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．
答案解析：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写．