某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判断此可燃物化学式
问题描述：
某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判断此可燃物化学式
算出可燃物里氧是1.6g 碳是1.2g 氢是0.4g后 如何判断O C H原子个数比?
答
4.4g二氧化碳,换成物质的量：则为4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水换成物质的量：3.6/18=0.2mol.则有0.4mol的氢,即0.4g氢,相加0.4+1.2=1.6g,3.2-1.6=1.6g,碳与氢没有了,可以想到有1.6g的氧,刚好0.1mol,所以碳/氢/氧=1/4/1,则该化合物的化学式为甲醇：CH4O.