1.石灰石的主要成分CaCO3,现有含CaCO390%的石灰石40t,其中含钙元素多少吨?（杂志中不含钙元素）2.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,通过计算,确定该化合物由哪几种元素组成?

1.40t*90%*40/100*100%=14.4t
2.含碳的质量：4.4g*12/44*100%=1.2g
含氢的质量：3.6g*2/18*100%=0.4g
3.2g-1.2g-0.4g=1.6g为氧的质量
所以该化合物由碳、氢、氧三种元素组成。

1.4T石灰石中CaCO3含量为4000X90%=3600kg
钙元素的含量为3600X40/100=1440kg
2.与这种化合物反应的氧气物质的量为3.2/32=0.1mol
生成的CO2物质的量为4.4/44=0.1mol 所含氧元素为0.2mol
生成H2O的物质的量为3.6/36=0.1mol 所含氧元素为0.1mol
则可得该化合物中含有氧元素,化学式为CH2O由碳.氢.氧三种无素组成的

我估计你应该是一个学生吧！这也许是你的作业题！希望问题自己思考，不要自己没有思考就上了问别人！你发的这些题目都是极其简单的！学习要靠自己，好好加油！
（1）、CaCO3中含Ca40%，40t石灰石所含钙元素为：40t*90%*40%=14.4t
（2）、根据质量守恒定律，所用的氧气质量设为x，
即3.2+x=4.4+3.6
x=4.8g
4.4gCO2所含氧元素质量为3.2g
3.6gH2O所含氧元素质量为1.6g
即生成物中所含氧元素总质量为3.2g+1.8g=4.8g
该质量与用于反应的氧气质量相等，所用要求的化合物中不含氧元素，由生成物中有CO2跟H2O，所用该化合物中一定含有H元素O元素！

1 Ca质量分数=Ca/CaCO3*100%=40%
CaCO3质量=40t*90%=36t
CaCO3质量*Ca质量分数=14.4t

钙元素的质量=40*90%*Ca/CaCO3=14.4
2、4.4gCO2中含有碳元素的质量=4.4*C/CO2=1.2
3.6g水中含有氢元素的质量=3.6*2H/H20=0.4
化合物中有氧元素质量=3.2-1.2-0.4=1.6
化合物中含碳：氢：氧质量比是1.2：0.4：1.6