5.2g某R物质在氧气中完全燃烧,生成了17.6g的二氧化碳和3.6g水.试确定R物质的化学式(已知R物质的相对分子质量不超过30),并写出此反应的化学方程式.
问题描述:
5.2g某R物质在氧气中完全燃烧,生成了17.6g的二氧化碳和3.6g水.试确定R物质的化学式(已知R物质的相对分子质量不超过30),并写出此反应的化学方程式.
答
既然在氧气中燃烧那么反应物里的C和H都来自于R物质17.6g二氧化碳中含C元素 4.8g(0.4mol)3.6g水中含H元素 0.4g(0.4mol)所以原子个数比为1 :1又因为相对分子质量不超过30,那么只有两种可能:C1H1 C2H2 因为不存在...