用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L.

相关推荐

• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
• 用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L.
• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• 1.10ml氢氧化钠溶液与50ml 1mol/L氢氧化钾溶液所含溶质的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质量浓度是A.0.5mol/L B.1mol/L c.5mol/L D.50mol/L 2.自来水可以用氯气消毒,如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配置某些急需的药品,但有些药品若用自来水配置,则明显会导致药品变质,下列哪些不能用自来水配置A.Na2SO4 B Nacl C AgNO3 D Alcl3告知理由,
• 高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果的影响是?3.滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是?
• 小弟感激不尽1、100ml某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质,现想配制1mol/L NaOH溶液应取蒸馏水与原溶液的体积比约为2、用10ml的0.1mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为3、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3*10H2O的质量分别为 4、某元素3.01乘10的23次方个原子的质量是0.2g,则该元素的相对分子质量接近的数值为5、有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al离子的物质的量浓度为0.4mol/L,SO4根离子的物质的量浓度为0.7mol/L 则此溶液中K离子的物质的量浓度为?6、同温同压下,同质量的气体A和B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系MA__MB 同温同压下,同体积的氨和硫化氢气体的质量比为?同质量的氨和硫化氢气体的体积比?同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比为?若两者所含氢原
• 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降低10倍,则滴定突越范围变为PH=5.30~8.70,如仍选用甲基橙指示剂,则指示剂的变色范围为PH=3.4.4,在突越范围外,滴定误差将大于1%,因此不能用甲基橙.这里的滴定误差0.1%和1%是怎么计算出来的?
• 用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L.
• 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D. 配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
• 高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!谢谢!
• 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?