25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?

问题描述：

答

氢氧根浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10^-13mol/L（注意Kw等于溶液中总的氢离子浓度乘以总的氢氧根离子浓度），溶液中氢离子来自水的电离，所以水电离的氢离子浓度即等于10^-13mol/L，而水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，所以答案为10^-13mol/L。

答

水电离的氢氧根浓度与电离的氢离子浓度相同，根据C(OH-)乘以C(H+)等于10的-14方，得到c(H+)等于10的-13方，既水电离的C(OH-)为10的-13次方！纯手打，望采纳，谢谢！

答

不好意思，随便打得，真的输入进去了

答

计算酸碱度时忽略水电离的OH-，所以OH-浓度是0.1mol, 即PH=13。所以H+浓度是10-14/10-1=10-13mol，而H+是由水电离的，H2O=H+ + OH-, 所以水电离的OH-浓度也是10-13。

答

根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L
显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同,为10^-13mol/L.