高中化学常温下在0.1mol/L 的NaOH溶液中由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...高中化学常温下在0.1mol/L 的NaOH溶液中由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!谢谢!

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:26:35

问题描述：

高中化学常温下在0.1mol/L 的NaOH溶液中由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...
高中化学常温下在0.1mol/L 的NaOH溶液中由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!谢谢!

答

氢氧根的浓度为0.1mol/L,可以计算出H-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L .氢离子是由水电离得到的,在水的离子平衡中,H- = OH- .所以,水电离的OH就为10^(-13) .注意,在水的离子平衡中,H- = OH+ ,这是关键

高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!谢谢!