1.10ml氢氧化钠溶液与50ml 1mol/L氢氧化钾溶液所含溶质的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质量浓度是A.0.5mol/L B.1mol/L c.5mol/L D.50mol/L 2.自来水可以用氯气消毒,如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配置某些急需的药品,但有些药品若用自来水配置,则明显会导致药品变质,下列哪些不能用自来水配置A.Na2SO4 B Nacl C AgNO3 D Alcl3告知理由,
问题描述：
1.10ml氢氧化钠溶液与50ml 1mol/L氢氧化钾溶液所含溶质的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质量浓度是
A.0.5mol/L B.1mol/L c.5mol/L D.50mol/L
2.自来水可以用氯气消毒,如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配置某些急需的药品,但有些药品若用自来水配置,则明显会导致药品变质,下列哪些不能用自来水配置
A.Na2SO4 B Nacl C AgNO3 D Alcl3
告知理由,
答
C
C
答
第二题 硝酸银会和盐酸反应
氯气溶于水会生成盐酸与次氯酸
答
1.C
物质的量=体积 X 物质的量浓度
计算式：0.01L(10ml)X氢氧化钠的物质量浓度=0.05L(50ml)X1mol/L
解得，5mol/L
2 C
氯气溶于水：
Cl2+H2O==HCl+HClO
生成的Cl-离子与Ag+离子形成不溶于水的AgCl沉淀
答
简单了
答
1.选A.
KOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol
因为两种溶液所含溶质的物质的量相等.
NaOH溶液的浓度是c=n/V=0.05/0.01=0.5mol/L
2.选D,自来水中含有Cl-,Ag+与Cl-会生成AgCl变质.Ag+ +Cl-=AgCl↓
ABD都可以用自来水配制.