用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D. 配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
问题描述：
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D. 配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
答
知识点：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
A、盛装未氢氧化钠的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，可知c（碱）不变，故A错误；
B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；
C、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，造成V（酸）偏高，可知c（碱）偏高，故C正确；
D、所用的固体NaOH混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V（酸）偏小，c（碱）偏小，故D错误；
故选C．
答案解析：根据c（碱）=
判断不当操作对相关物理量的影响．c(酸)×V(酸) V(碱)
考试点：中和滴定．
知识点：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．