把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管,给使馆极热制取氧气,当反应不再发生为止
问题描述：
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管,给使馆极热制取氧气,当反应不再发生为止
等试管冷却,得20.4g固体溶质,在10℃时,把固体放入48ml的水中,结果一部分发生沉淀,一部分溶解于水恰好达到饱和.试推断和计算:(1)沉淀的物质是什么?(2)溶于水的物质是什么?（3)溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数?
答
:(1)沉淀的物质是二氧化锰（二氧化锰不溶于水）
(2)溶于水的物质是氯化钾
（3)生成氧气的质量 30g－20.4g＝9.6克
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
48ml的水即48g
溶解度S＝100g*14.9g/48g =31.04g
质量分数 14.9g/(14.9g+48g)*100%=23.7%