把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将事关冷却并称量,得到10.7g固体物质,计算10.7g固体物质中所含各物质的质量
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将事关冷却并称量,得到10.7g固体物质,计算10.7g固体物质中所含各物质的质量
将16g高锰酸钾放在试管里加热过一会车去酒精的,称得剩余固体的质量是14.4g,求生成氧气的质量和剩余固体中个成分的质量
一定质量的过氧化氢溶液家去少量二氧化锰当不再冒气泡时,过滤出二氧化锰,成的剩余液体的质量比原来过氧化氢溶液的质量减少1.6g.原溶液中有多少g过氧化氢
有40G铁样品完全燃烧后生成了46.4G四氧化三铁,计算铁样品中杂质的质量分数
一段是一道题
1 2 3题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可
4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可详细一点，写出具体步骤谢谢1、反应前质量为15.5g反应后为10.7g，质量减少4.8g，即生成氧气4.8g2KClO3===2KCl+3O2（MnO2催化剂写=号上，加热，氧气气标自己写） 14996 x 4.8求得：x=7.45g，所以剩余物质的组成为KCl7.45g，MnO210.7-7.45=3.25g2、同1，氧气质量为16-14.4=1.6g2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（加热，氧气气标） 197 8732x y 1.6求得：x=9.85g;y=4.35g,还剩余高锰酸钾14.4-9.85-4.35=0.2g3、同上，氧气质量为1.6g2H2O2==O2+2H2O(MnO2催化剂，氧气气标) 68 32x 1.6g求得x=3.4g4、3Fe+2O2==Fe3O4（条件点燃） 168232 x 46.4g求得：x=33.6g，所以铁的含量为33.6g/40g*100%=84%