化学方程式,急 (28 17:7:46)把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?（麻烦写明计算过程,
问题描述：
化学方程式,急 (28 17:7:46)
把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?
（麻烦写明计算过程,
答
请仔细看看相关化学书
一定能做出来
答
不管怎么样,最后溶解洗涤后剩下的是二氧化锰.（氯化钾,锰酸钾都溶解了）
也就是说生成二氧化锰4.35g.
二氧化锰只催化,因此重量不减.
所以高锰酸钾的重量就可以算出来了,因为二氧化锰只有高锰酸钾分解可以得到.
于是40.3中剩下的就是氯酸钾.
于是氯酸钾分解产生的氧气也可以算出来了.于是解完了.o(∩_∩)o...