把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管,给试管加热制取氧气.反应不再发生后,冷却,称量,得到21.4g固体物质.计算:(1)制得氧气多少克?(2)原混合物中有氯酸钾多少克?

问题描述:

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管,给试管加热制取氧气.反应不再发生后,冷却,称量,得到21.4g固体物质.计算:(1)制得氧气多少克?(2)原混合物中有氯酸钾多少克?

2KClO3=(MnO2,△)2KCl+3O2↑m(KClO3)-m(KCl)=31.0g-21.4g=9.6gM(KClO3)-M(KCl)=48g/mol ∴n(KClO3)=n(KCl)=9.6g / 48g/mol =0.2moln(O2)=1.5n(KClO3)=0.3mol m(O2)=0.3mol*32g/mol=9.6gm(KClO3...