问两道八下化学关于氯酸钾制氧气的计算题,剩余固体是?1.把30克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直接完成反应为止 ,冷却后,称量剩余固体物质的质量为20.4克.2.将6.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.它们的剩余固体分别是什么?剩余固体的质量要怎么求?

1、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 149 96
M1 M2 (30-20.4)g
KClO3的质量M1=24.5g
剩余固体分别是
KCl的质量M2=14.9g
MnO2的质量=30g-24.5g=5.5g
2、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 149 96
M1 M2 (6.5-4.58)g
KClO3的质量M1=4.9g
剩余固体分别是
KCl的质量M2=2.98g
MnO2的质量=6.5g-4.9g=1.6g

1、设KCL的质量为X,二氧化锰的质量为Y
2KClO3 =（加热）（二氧化锰）= 2KCl + 3O2↑
245 149 96
X (30-20.4)g
∴149/X=96/9.6g
∴X=14.9g
∴Y=30g-14.9g-9.6g=5.5g
2.设KCL的质量为a,MnO2的质量为b
2KClO3 =（加热、二氧化锰）= 2KCl + 3O2↑
245 149 96
a (6.5-4.58)g
∴96/1.92g=149/a
∴a=2.98g
∴b=4.58g-2.98g=1.6g