35.2g FeS与1.3mol HNO3溶液恰好完全反应,且反应后的氧化产物Fe(SO4)3 Fe(NO3)3,求硝酸的还原产物.
问题描述：
35.2g FeS与1.3mol HNO3溶液恰好完全反应,且反应后的氧化产物Fe(SO4)3 Fe(NO3)3,求硝酸的还原产物.
详细过程,3Q, 过程中确实N元素含有2个, 怎么确定的.
答
解析：FeS 物质的量 = 35.2g / 88g/mol = 0.4molHNO3物质的量 = 1.3mol硫元素从反应前的-2价升高到反应后的+6价,失去8个电子,升高总数为8,0.4mol硫元素失去3.2mol电子,生成铁元素从反应前的+2价升高到反应后的+3价,...