在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
问题描述：
在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
答
32g 的铜的物质的量：32(g)/62(g/mol)=0.5 mol
然后按照化学方程式的系数比，1mol的铜要消耗4mol的硝酸，但是！！！！要注意的是~~~~~！！这4mol硝酸里面被还原成NO2的只有2mol!~~
也就是说，1mol的铜对应2mol 硝酸
也就是0.5mol铜对应1mol 硝酸~~
解这道题的关键是:找准被还原的硝酸的物质的量
想要做准这些氧化还原的题目而自己又不太熟练的话，建议你先用“双线桥法”画出电子的转移的流向，这样就能直观地看到谁是还原剂谁是氧化剂，也可以很直接地看到还原剂有多少，氧化剂又有多少；此外，画出电子流向对于配平也有很大帮助哦~~
答
被还原的HNO3指的是生成NO2的HNO3
.1.2
32/64=0.5mol.x
x=1mol