铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体（都已折合成标况）则合金中铜镁的物质的量的比是多少?
问题描述：
铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体（都已折合成标况）则合金中铜镁的物质的量的比是多少?
有四个选项
A 2:3
B 3:2
C 2:5
D 5:2
答
不可能有那么多mol的气体的,只能是ml,
R十4HNO3＝R（NO3）2十2H2O十2NO2
2NO2＝N2O4
R,可以是Cu,Mg,因为化合价相同.
由题知,NO2可以由两种气体折合：
4480/22.4+336*2/22.4=0.2+0.03＝0.23mol
那么R的量是0.23*(1/2)=0.115mol
设有Cu的量为x,Mg的量为y,则有
x+y＝0.115 64x+24y＝4.6
解得x＝0.046 y＝0.069