已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为

问题描述:

已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为

消耗0.2mol 被还原0。1mol

反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.