将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕,共收到气体1.12升(标况),反应中消耗硝酸物质的量为?

问题描述:

将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,
随着铜不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕,共收到气体1.12升(标况),反应中消耗硝酸物质的量为?

可以利用氮原子守恒解题 根据题意,有NO2物质的量和NO物质的量即为反应的硝酸根中氮原子的物质的量1.12L×22.4L/mol = 0.05mol即NO2和NO物质的量之和为0.05mol即有0.05mol硝酸参与氧化反应铜物质的量为 1.92g÷64g/mo...