初三化学题,下午前发的加分,要详细过程将含有杂质的锌7g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后残留的固体质量为0.5g.求：（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少?将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气求 （1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
初三化学题,下午前发的加分,要详细过程
将含有杂质的锌7g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后残留的固体质量为0.5g.
求：（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
求 （1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答
（1）剩余固体是0.5 g 那么参加反应的锌的质量为7-0.5=6.5 g
利用化学方程式 Zn~H2SO4
65 98
6.5 x
解出x=9.8g,那么硫酸的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
（2）反应后的溶液质量为6.5+100-0.5=106g
反映后溶液里的溶质为ZnSO4,根据上述反应可以求出ZnSO4的质量
Zn~ZnSO4
65 161
6.5g y
解出y=16.1g 反应后的溶质质量分数为16.1/106*100%=15.19%
（1）根据H2的质量可以求出Zn的质量是6.5g,那么氧化锌的质量为8.1g
那么消耗的H2SO4的质量为Zn反应的9.8g和氧化锌消耗的9.8g一共是19.6g
反应的硫酸质量分数为19.6/100*100%=19.6%
（2）反应后的溶质为ZnSO4
质量为16.1g+16.1g=32.2g
反应后溶液的质量为14.6+100-0.2=114.4g
溶质质量分数为32.2/114.4*100%=28.14%