初三化学题,要详细计算过程,今天晚上发的加分将一定量的乙醇在有限量的氧气中燃烧,生成二氧化碳,一氧化碳和水的混合物共27.6g,经测定其中水的质量为10.8g,试计算参加乙醇质量是多少克?生成二氧化碳质量是多少?

m(H)=0.8g÷18×2=1.2g
m(C2H5OH)=1.2g÷6×46=9.2g
m(C)=9.2g÷24×46=4.8g
m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g
设CO2质量为X，则CO质量为16.8-x
(12/44)X+(12/28)（16.8-X）=4.8g
解得X=15.4g

是原题 一字不差嘛？ 感觉条件不充分

H2O中的H都是C2H5OH提供的，水10.8克，则H为1.2克，则C2H5OH为9.2克，
其中C为4.8g
一氧化碳和水的混合物共27.6g，水的质量为10.8g则二氧化碳，一氧化碳为27.6g-10.8g=16.8g列方程都会解了啊，设二氧化碳质量为x，一氧化碳为16.8g-x，12/44*x+12/28*（16.8-x）=4.8g
会解了吧

H=10.8乘九分之一=1.2g
乙醇=1.2除3分之23=9.2g
一定对！！！

乙醇燃烧,根据氢元素守恒,
C2H5OH~3H2O
46 3×8
m 10.8g
m=9.2g
乙醇中C元素的质量为m(C)=9.2×24/46=4.8g
CO2和CO的质量和为27.6g-10.8g=16.8g
设CO2的质量为m g,则CO的质量为16.8-m g
C的质量为m(C)=12m/44+12(16.8-m)/28=4.8g
m=15.4g

设生成二氧化碳物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。生成水的物质的量为0.6 mol，含氢原子1.2mol，而乙醇的分子式为C2H6O。所以含C 0.4mol
则：x+y=0.4
44x+28y=27.6—10.8
所以x=0.35mol，二氧化碳的质量=0.35*44=15.4g。
参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol。其质量为9.2g

乙醇燃烧，根据氢元素守恒，
C2H5OH~3H2O
62g 54g
m(C2H5OH) 10.8g
m(C2H5OH)=12.4g
乙醇中C元素的质量为m(C)=12.4g×24/62=4.8g
CO2和CO的质量和为27.6g-10.8g=16.8g
设CO2的质量为m g,则CO的质量为16.8-m g
C的质量为m(C)=12m/44+12(16.8-m)/28=4.8g
m=15.4g