已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是
问题描述：
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量
与被氧化的hcl的物质的量是
答
我先说一下...
稀盐酸是不会发生这个反应的...
浓盐酸就可以...
然後4.35g即0.05mol的MnO2变成Mn2+,化合价降低2因此转移电子就是0.05*2=0.1mol
答
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol