1mol过氧化钠与足量水反应,电子转移的数目是氧化剂与还原剂之比是,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
问题描述：
1mol过氧化钠与足量水反应,电子转移的数目是氧化剂与还原剂之比是,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
1mol过氧化钠与足量水反应,电子转移的数目是——,氧化剂与还原剂之比是——,氧化产物与还原产物的物质的量一直是—— 给我说说这三个填空的原因
答
2Na₂O₂+2H₂O==O₂+4NaOH
电子转移了1mol,因为0.5mol过氧根离子（带两个电荷）失去电子变成氧气,0.5mol过氧根离子得到电子变成氢氧化钠中的氧,所以是1mol
氧化剂与还原剂之比是1:1,因为是0.5mol过氧根被氧化,0.5mol过氧根被还原
氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2,因为氧化产物是氧气,还原产物是氢氧化钠(不是所有氢氧化钠中的氧都是还原得到的,有两个是水中的,所以是1:2）