1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
问题描述：
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
2.铜、锌和稀硫酸构成的原电池工作时，当有13g锌溶解时，在铜极处生成氢气的体积是多少（标准状况）？
答
1）
这个反应中,一半盐酸被氧化,一半没有被氧化.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
874
870 40
即870克二氧化锰与40物质的量的氯化氢反应,其中有一半,即20 物质的量的氯化氢被氧化.
2）
在这个原电池中,锌极消耗的锌的物质的量等于铜极生成的氢的物质的量：
Zn - 2e = Zn2+
2H+ + 2e = H2
也就是说65克锌,可生成1 摩尔 氢气,标准状态下为22.4升.
故,13克锌溶解,生成的氢气的体积是其五分之一,即4.48升.