Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A. 镁铝产生的氢气一样多B. 钠放出氢气最多C. 铝最终产生氢气最多D. 产生氢气的量无法比较
问题描述：
Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A. 镁铝产生的氢气一样多
B. 钠放出氢气最多
C. 铝最终产生氢气最多
D. 产生氢气的量无法比较
答
Na、Mg、Al各1mol，n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.1mol，过量钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，
镁铝产生的氢气一样多，则钠生成氢气最多．
故选AB．
答案解析：钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，以此解答．
考试点：钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质．
知识点：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．