1mol钠、镁、铝分别放入与50毫升2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法正确的是： A.镁铝产生氢气一样多B.钠反应刚出的氢气最多C.铝最终产生的氢气最多D.产生的氢气量无法比较我觉得没正确选项.应该是镁和钠放出的氢气一样,比铝多请教高手解答!Mg不是也和水反应放出氢气吗？
问题描述：
1mol钠、镁、铝分别放入与50毫升2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法正确的是：
A.镁铝产生氢气一样多
B.钠反应刚出的氢气最多
C.铝最终产生的氢气最多
D.产生的氢气量无法比较
我觉得没正确选项.应该是镁和钠放出的氢气一样,比铝多
请教高手解答!
Mg不是也和水反应放出氢气吗？
答
先看钠。钠除了和硫酸酸反应外，还和水反应。因此钠是一定会消耗完的，共生成氢气0.5mol。
再看镁、铝。镁、铝均为1 mol，而硫酸为2×50÷1000=0.1mol，也即H+的物质的量为0.2mol。显然对于此二者而言，都是金属过量。而从题中所给硫酸的浓度可判断该硫酸为稀硫酸，那么两种金属投入后发生的反应均是置换出氢气的置换反应。由于酸不足，生成的氢气的量由酸决定，均为0.2÷2=0.1mol。
综上，选A、B。
答
答案是B 还有A 因为Na跟水反应，可以生产0.5mol H2 而镁铝对于硫酸都过量，要根据酸计算，所以产生的氢气是一样多的
答
钠最多啊 钠能和水反应生成半摩尔氢气,而对于另外二者,金属过量,都不能生成更多氢气(只能生成0.1mol).所以选A.B.
镁和冷水反应很慢 必须加热反应才能加速反应产生氢气,而题目中的意思肯定不是让你加热 所以不用考虑太多.