Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A.镁铝产生的氢气一样多 B.钠放出氢气最多 C.铝最终产生氢气最多 D.产生氢气的量无法比较
问题描述：
Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A. 镁铝产生的氢气一样多
B. 钠放出氢气最多
C. 铝最终产生氢气最多
D. 产生氢气的量无法比较
答
Na、Mg、Al各1mol，n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.1mol，过量钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，
镁铝产生的氢气一样多，则钠生成氢气最多．
故选AB．