往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解.再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为氯离子,所得溶液中溶质仅为FeCL3,且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?
问题描述：
往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解.
再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为氯离子,所得溶液中溶质仅为FeCL3,且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是多少?
答
1:19
n(Cl2)=0.025mol
由2价铁转化为3价铁的方程式可知n(Fe2+)=0.0125mol
n(Cl-)=0.75mol
n(Fe3+现)=0.25mol
n(Fe3+原)=0.2375mol
再比一下,就可以得到答案咯~
这种化学题其实是很简单的,把方程式弄懂了,就一切好办啦~