1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；2）为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小?
问题描述：
1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；
2）为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小?
答
什么啊?
答
在第一题中，因为前后气项化学计量系数相等，所以可逆反应的平衡只与温度等有关，与反应体系的压强无关。此题中，减少HI的浓度相当于减小压强，所以HI的转化率不变。
第二题，增大NH3的浓度，在体积恒定的情况下，压强增大，反应向压强减小方向移动，所以NH3的转化率减小。当然，如果是压强恒定的话，那就不变了
处理此类问题，应牢记勒夏特列原理
答
浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a 减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大； b 对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的转化...
答
第一题 ，没看到都是气体吗，，，前面气体系数是2，等号后面的系数相加也是二，第二题，前面系数是2 等好后面系数相加是4，为了要平衡，增大压强气体反应像体积减小的方向移动，，，这是化学中的五个条件之一，考的是压强变化的影响，，题还可以改，把气体符号改成液体或固体情况又变了