恒温恒容：★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?希望分别加以分析
问题描述：
恒温恒容：
★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)
增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高
★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低
★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)
增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变
对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?
希望分别加以分析
答
首先转化率=已经反应的量/总的量
第一问中，增加NO2的浓度，相当于加压，反应向体积缩小的方向移动，也就是右移，NO2的转化率升高
第二问中，增加NH3的浓度，相当于加压，反应向体积缩小的方向移动，也就是左移，NH3的转化率降低
第三问中，因为增加浓度相当于加压，加压对于平衡是个反应前后体积不变的可逆反应来说，平衡实际上是移动的，所以HI的转化率不变
答
首先,加入反应物气体,平衡右移,是绝对正确的；其次,转化率=该反应物消耗掉的物质的量在其总物质的量中占的百分数.加入反应物气体,平衡右移时该反应物消耗掉的物质的量比加入以前当然增大了,可是由于加入了该反应物,...