有关化学平衡转换率的问题反应物的转换率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变,对2NH3(g)=(可逆号）N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.
问题描述：
有关化学平衡转换率的问题
反应物的转换率与浓度的变化关系
对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变,对
2NH3(g)=(可逆号）N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.
答
第一个反应是 2摩尔的HI 变成 1摩尔的H2和1摩尔的I2,当增加HI时 压力变化 但不影响正逆反应的速率 所以反应还是平衡的 增加反应物的摩尔数后只会同时改变三者的浓度,比值为2：1：1 转化率没变而第二个反应是一个摩尔...