如何理解这两个问题:1.反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中 体积不变时 无论是加入NO2还是N2O4 NO2的转化率都增大?2.2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变?

问题描述:

如何理解这两个问题:
1.反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中 体积不变时 无论是加入NO2还是N2O4 NO2的转化率都增大?
2.2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变?

1、反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中体积不变时,无论是加入NO2还是N2O4,气体的压强都增大,平衡向气体缩小的方向进行,即正反应方向进行,所以NO2的转化率都增大.2. 增大HI的浓度,达到新平衡后与原平衡等效,不变