1mol过氧化钠与足量水反应,电子转移的数目是氧化剂与还原剂之比是,氧化产物与还原产物的物质的量之比是1mol过氧化钠与足量水反应,电子转移的数目是——,氧化剂与还原剂之比是——,氧化产物与还原产物的物质的量一直是—— 给我说说这三个填空的原因

1mol
1:1
1:2
先得出方程式为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 ↑、
则1：过氧化钠自身既为氧化剂有为还原剂，所以，此反应为每2mol转移2mol电子
2：根据方程式得出1:1
3：氧化产物为氧气，还原产物为氢氧化钠，而氢氧化钠中仅有一半为过氧化钠的氧元素，所以为1:2
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1mol过氧化钠与足量水反应，电子转移的数目是—6.02×10^23个—，氧化剂与还原剂之比是—1:1—，氧化产物与还原产物的物质的量之比是—1:2—
该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。4摩尔的-1价的氧原子，有2摩尔变为-2价，得到2摩尔电子；同时有2摩尔-1价氧变为0价，失去2摩尔电子，即转移2摩尔电子。所以1摩尔过氧化钠参加反应，就转移1摩尔电子。
反应物水中的氧的化合价不变，所以该反应为过氧化钠自身的氧化还原反应，由于由-1变为-2和0，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。
准确说，该反应应分为两步，第一步2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，这一步化合价不变，属于非氧化还原反应。第二步2H2O2=2H2O+O2是氧化还原反应。所以氧化产物为氧气，还原产物为水，物质的量之比为1:2。
如果标电子转移，最后方程式为2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O。

2Na₂O₂+2H₂O==O₂+4NaOH
电子转移了1mol,因为0.5mol过氧根离子（带两个电荷）失去电子变成氧气,0.5mol过氧根离子得到电子变成氢氧化钠中的氧,所以是1mol
氧化剂与还原剂之比是1:1,因为是0.5mol过氧根被氧化,0.5mol过氧根被还原
氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2,因为氧化产物是氧气,还原产物是氢氧化钠(不是所有氢氧化钠中的氧都是还原得到的,有两个是水中的,所以是1:2）