将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度 M(BaSO4)=233g/mol
问题描述：
将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.
生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度 M(BaSO4)=233g/mol
答
1.165g沉淀是0.005molBaSO4,Ba2+一共有0.04mol,所以Ba2+过量硫酸根完全沉淀,即硫酸根有0.005mol,硫酸带的H+有0.01mol,消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液即消耗0.08mol氢氧根,说明H+有0.08mol,所以硝酸是0.07mol
所以硫酸0.5mol/L,硝酸是7mol/L
答
由关系式：H2SO4--Ba(OH)2--BaSO4生成沉淀即BaSO4的质量为1.165克,物质的量为0.005mol,即H2SO4的物质的量为0.005mol,该反应消耗Ba(OH)2 0.005mol.H2SO4的物质的量浓度：0.005/0.01=0.5mol/LBa(OH)2总共0.04mol,所以...