硫酸和硝酸的混合酸溶液中硫酸的量浓度怎么求有一硫酸和硝酸的混合溶液,取10ML该混合溶液加入足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,过滤后滤液跟2mol/L的NaOH溶液反映,恰好中和时用去NaOH溶液25mL.计算（1）原混合酸溶液的物质的量浓度（2）原混合溶液中,H+离子的物质的量浓度

（1）
（硝酸与氯化钡不反应）
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
--98---------------233-------73
--x----------------4.66g-----y
解得：
x = 1.96g,y = 1.46g
硫酸的物质的量=1.96g / 98g/mol = 0.02mol
硫酸的物质的量浓度=0.02mol / 0.01L = 2mol/L
根据H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
生成的HCl物质的量=1.46g / 36.5g/mol = 0.04mol
而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml
NaOH物质的量=2mol/L * 0.025L = 0.05mol
无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1：1
所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH
NaOH剩余0.01mol
题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml
则说明硝酸物质的量必然为0.01mol
所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L = 1mol/L
（2）
硝酸为一元强酸,0.01mol电离出氢离子0.01mol
硫酸为二元强酸,0.02mol电离出氢离子0.04mol
所以氢离子浓度[H+] = （0.01mol + 0.04mol）/0.01L =5mol/L