0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?

相关推荐

• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10m
• 将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　） A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B.溶液中c（H+）增大 C.NH3•H2O电离平衡向左移动 D.溶液pH增大
• 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
• 加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大?
• 将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大?
• 0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?
• 求解释高二一道化学选择题的一个选项``谢谢将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小先说它是错的,虽然我知道kw温度不变的情况下是定值,c(H+)和c(OH-)不可能都减小,但我觉得加水是外界条件改变应该比平衡移动改变大,求c(H+)和c(OH-)谁增大谁减小及原因.谢谢!
• 物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH(s) B.NaHCO3(S) C.Na2SO4 D.CH3COONa(S)
• 将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A.c（H+） B.Ka（HF） C.c(F−)c(H+) D.c(H+)c(HF)
• 1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+)增大而c（H+)减小,c(OH-)增大
• 0.1mol每L的硫氢化钠溶液中 离子浓度最大的是?怎么判断溶液中的离子浓度的啊?3Q.- -那给选择吧 A氢离子 B硫氢根离子 C钠离子 D硫离子
• NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对