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0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?

分类: 作业答案 • 2023-01-03 15:06:39

问题描述：

0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?
是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?

答

简单地说,就是水的体积增加比H+增加的程度大,所以c(H+)减小

盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子浓度减小.为什么?
问两个电离平衡问题1.平衡HAcAc- +H+ 加入烧碱溶液后为什么c[H+]/c[HAc]会减小?2.平衡NH3.H2O
问三道电离平衡的题目1.KHSO4+KAc==[加热]K2SO4+HAc这个反应是怎么写出来的[如果只知道反应物和反应条件的话]另外怎么推断它是不是可逆反应?2.稀NaH2PO4溶液中滴入过量石灰水3H2PO4- +3Ca2+ +6OH- ==Ca3(PO4)2↓+PO4 3- +6H2O这个离子方程式为什么错误?3.Na2HPO4溶液中存在平衡HPO4 2-H+ POa 3-欲溶液中c[HPO4 2-],c[H+],c[PO4 3-]均减小,为什么加石灰或是用水稀释能办到?
将冰醋酸加水稀释整个稀释过程c(HAC)/c(AC-)中一定减小对不对为什么
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10m
0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).
用水稀释浓度0.1 的氨水时,溶液中随用水量的增加, 则c(HO-):C(H+) 是增大还是减小?
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么?
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大?
将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　） A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B.溶液中c（H+）增大 C.NH3•H2O电离平衡向左移动 D.溶液pH增大
等边三角形ABC内有点P,若P点到顶点A,B,C的距离分别为3,4,5,则角APB为多少度
一辆汽车到站后,下去了4分之1,又上来12人,现在的人数相当于原来的8分之9,原来车上有多少人?

0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?

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