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0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?

分类: 作业答案 • 2023-01-08 13:46:19

问题描述：

答

由平衡常数表达式,可得：c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),稀释,平衡常数不变,c(CH3COO-)变小,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大

在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10m
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　） A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） B.c（CH3COO-）
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么?
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大?
将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　） A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B.溶液中c（H+）增大 C.NH3•H2O电离平衡向左移动 D.溶液pH增大
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　　） A.c（NH4+） B.c（OH-） C.n（NH3•H2O） D.c（H+）
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
用区间表示下列集合
一个多项式加上5a的平方+3a-2的2倍,得1-3a的平方+a,求这个多项式

0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?

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