加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大?

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• 以CH3COOH为例讨论影响电离平衡的因素的问题为什么加入冰醋酸与水都是弱电解质 但是C（H+)一个是增大一个却是减小呢还有不是说降低浓度 会使平衡右移吗 为什么加入冰醋酸后 浓度增大 也是右移啊
• 高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
• 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
• 有关电离平衡和盐的水解1.醋酸通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子结合使平衡右移?2.氯化铁的水解①水解百分率是什么②加水稀释不是离子浓度都减小么,为什么根据Kw不变算出的氢氧根浓度增加呢?③加入HCl,HCl不是要与氢氧化铁反应么,那平衡应该右移啊不好意思刚上来没有分,但我是一名高中生,
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• 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
• 【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
• 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?注：此处有个我一直不能理解的矛盾：关于溶液中c（H＋）的变化.①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?到底是按什么看?请详细说明.………（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗
• 一定量的水稀释0.1MOL/L醋酸溶液时,溶液中随着水量的增加而增大的是A.C(CH3COOH) B.C(H-)C.C(CH3COO-) D.C(OH-)正确答案是D,但我觉得加水促进醋酸电离也应该是B,为什么选D呢
• 醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
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