NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对
问题描述：
NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对
答
〔H2CO3〕＋（〔H＋〕－〔CO32－〕）＝〔OH¯〕
其中，〔CO32－〕等于HCO3¯电离出的〔H＋〕
即
〔H＋〕＋〔H2CO3〕＝〔CO32－〕＋〔OH－〕
答
质子守恒：
H2O=H++OH-
HCO32-=CO3-+H+
HCO32-+H2O=H2CO3+OH-（相当于：HCO32-+H+=H2CO3）
氢离子的量等于生成的减去消耗的：
c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）-（H2CO3）
移项得上式 ，也可电荷和物料守恒相加
答
电荷守恒: C(Na+) +c（H+）= 2 c（CO32-）+c（OH-）+C(HCO3-)
物料守恒: C(Na+) === c（CO32-）+ C(HCO3-) +C(H2CO3)
两式相加:c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
答
由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
溶液中，Na与C浓度相同
c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
带入前式