用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

答

（1）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
2mol   16mol             5mol  
0.1mol  n（HCl）           n（Cl₂） 
则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（Cl₂）=

0.1mol×5mol

2mol

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）_被氧化=2n（Cl₂）=0.5mol，则 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
标况下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应；有18.25gHCl被氧化；产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L；
（2）密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
答案解析：（1）根据n=

m

M

计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，根据m=nM计算消耗HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的质量，根据V=nV_m计算生成氯气的体积；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．