用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

问题描述:

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

(1)n(KMnO4)=

15.8g
158g/mol
=0.1mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl
2mol   16mol             5mol           10mol
0.1mol  n(HCl)           n(Cl2)         n(HCl)被氧化
则n(HCl)=0.8mol,
m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,
 n(HCl)被氧化=0.5mol,
 m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应,有18.25gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.25mol,
m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g,
V=
m
ρ
=
17.75g
3.17g/L
=5.6L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L.
答案解析:(1)根据反应的化学方程式计算,根据Cl元素化合价的变化可知,16molHCl参加反应时,有10molHCl被氧化;
(2)根据V=
m
ρ
计算氯气的体积.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用.