氧化还原反应中转移电子的物质的量钠和水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 转移电子的物质的量是?（麻烦说下做法,
问题描述：
氧化还原反应中转移电子的物质的量
钠和水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 转移电子的物质的量是?（麻烦说下做法,
答
里面钠被氧化了
每个钠失去了1个电子
一半水被还原了
一半水中的氢原子得到了钠失去的电子
成为氢气
嗯?
楼主怎么没给反应物的量?
电子转移的量
等于参与反应的钠的物质的量
等于参与反应的水的物质的量的一半
答
这个反应Na失去电子，H得到电子，1molNa失去1mol电子，所以转移电子的物质的量就等于Na的物质的量，
这种问题只需要考虑失电子的一方，或得电子的一方，因为得到的电子就是对方失去的电子，是同一个电子，这样问题就很简单了。
答
钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；
或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子