将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升,问1气体A的成分是什么,2反应中转移电子的物质的量是多少.3消耗锌的质量是多少

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:20:41

问题描述：

将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀
至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升,问1气体A的成分是什么,2反应中转移电子的物质的量是多少.3消耗锌的质量是多少

答

由题意可知,刚开始为浓硫酸. Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分...