一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2共4.48升（标况）将反应后的溶液加水稀释至100毫升,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1.4摩每升. 求1.参加反应硫酸的物质的量 2.参加反应的锌的质量 3.
问题描述：
一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2共4.48升（标况）将反应后的溶液加水稀释至100毫升,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1.4摩每升. 求1.参加反应硫酸的物质的量 2.参加反应的锌的质量 3.生成SO2和H2的体积比
答
参加反应硫酸的物质的量=CV=18.5mol/L*0.02L-1/2*1.4mol/L*0.1L=0.3mol设生成SO2、H2的物质的量分别为X、YZn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ +2H2O1 2 1X 2X XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1 1 1Y Y Y2X+Y=0.3molX+Y=4....